Variación de presiones

P=Presión
T=Temperatura
n=Número de moles
R=Constante universal de los gases
V=Volumen
Tm=Temperatura media


Suponemos dos volúmenes de gases V y V`
PV=nRT
P`V`=n`RT`

Sumando las ecuaciones de estado
PV+P`V`=R(nT+n`T`)


Diferenciamos la expresión

[1]dPV+dVP+dP`V`+dV`P`=R(dnT+dTn+dn´T`+dT`n`)


Según la Ley de Avogadro
dV/dn=dV`/dn`
dn`=dn(dV`/dV)

Dividiendo [1] entre dP`

dPV/dP`=-(dVP/dP`+`V`+dV`P`/dP`)+ R/VdP`(dnT+dTn+dn´T`+dT`n`)
dP/dP`= -1/V(PdV/dP`+V`+P`dV`/dP`)+ R/VdP`(dnT+dTn+dn´T`+dT`n`)

Suponiendo dn=dn`=dT=dT`=0

dP/dP`= -(PdV/dP`+V`+P`dV`/dP`)/V